化学反应的能量变化ppt课件演示文稿

发布于:2021-09-20 12:17:35

高考化学第一轮复*精品课件【大 纲版】:第1单元第5讲 化学反 应的能量变化与重要的反应热 第5讲 │ 化学反应的能量变化与重要的反应热 第5讲 化学反应的能量变化 与重要的反应热 第5讲 │ 编读互动 编读互动 本讲虽然内容较少,但在高考中经常涉及,主要考查内 容有: ①书写热化学方程式或其正误判断; ②有关反应热的计算及大小比较; ③反应热与能源的综合考查等。 反应热、燃烧热和中和热等概念以及物质的量与热效应 的关系,是*几年的新增内容,并逐渐成为高考的热点内容 之一。 第5讲 │ 编读互动 能源问题涉及人类生活和社会发展,从能源问题入手, 可引出许多学科的知识点,以不同的角度设问,形成综合题, 考查学生的基础知识和运用多学科知识分析问题和解决问题 的能力,要引起师生的重视。 在本讲中,编者结合高考考纲的要求,通过列表方式, 重点讲清吸热反应、放热反应;中和热、燃烧热和反应热等 基本概念,辨析了热化学方程式与化学方程式的关系,对常 见热化学方程式的错误方式、ΔH大小比较应注意的问题、反 应热ΔH的计算及中和热测定进行分析。至于“盖斯定律”, 鉴于为阅读内容,建议仅做了解。 第5讲 │ 考点整合 考点整合 一、反应热 1.放热反应与吸热反应的比较 放热反应 吸热反应 生成物释放的 生成物释放的总能量 大于 小于反应物吸收的总能 形成原因 总能量____ 反应 ____ 物吸收的总能量 量 生成物分子成 生成物分子成键时释 键时释放出的总 小于 与化学键 放出的总能量______ 能量______ 大于 的关系 反应物分子断键时吸收 反应物分子断键 的总能量 时吸收的总能量 第5讲 │ 考点整合 放热反应 __________ ΔH<0 吸热反应 __________ ΔH>0 表示方法 图示 常见的吸热反应: 1.大部分分解反应(高温煅烧石灰石等) 2.Ba(OH)2· 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 3.C 和 CO2、C 和 H2O 等的反应 第5讲 │ 考点整合 2.反应热、燃烧热与中和热的比较 项目 中和热 燃烧热 反应热 反应特点 中和反应 燃烧反应 任何反应 在稀溶液 101 kPa、 25 ℃ 压强为 反应条件 中 101 kPa (一般) 标准以生 以 方程式配 mol 可燃物质 任意物质的量 1 mol H2O 1 ________ __________ * 为准 为准 完全燃烧 稳定 强酸和 生成______ 反应物、 产 强碱反应 的氧化物, 任意产物 物特点 生成水和 如 C→CO2, 可溶性盐 H→H2O(l), S→SO2 等 第5讲 │ 考点整合 中和热 燃烧热 反应热 强酸强 不同反应 不同反应的 碱的稀溶 有 液反应时: 的 ΔH 不相 ΔH 不相同, 能量变化 同, ΔH 都为 的为“-”, ΔH= -57.3 ______kJ· “-” 有的为“+” mol-1 燃烧热与中和热是反应热的一种, 与反应热产生的 本质、单位、表示符号均相同 ΔH 单位:kJ/mol,指 1 mol 方程式对应的反应 项目 第5讲 │ 考点整合 二、热化学方程式的书写与判断 热化学方程式与化学方程式的比较 项目 化学方程式 热化学方程式 是否要符合客 要相符、 需要配* 要相符、需要配* 观事实和配* 书 反应发生的条件, 测定反应热的条件, 注明的条件 如:加热、光照、催 如 101 kPa、25 ℃等, 化剂、高压等 中学可不注明 不表示__________ 分子个数 , 写 化学计量数的 可表示粒子数, 为 而是表示__________ 物质的量 , 整数 , 意义和数值 整数 可以是______ 也可以 分数 是______ 第5讲 │ 考点整合 项目 沉淀、气体符 号 书 态 写 是否注明反应 热 实例 物质的聚集状 化学方程式 根据具体反应在 生成物中标明 不需标明 只写反应式 点燃 H2+Cl2===== 2HCl 热化学方程式 不需标明 要注明反应物和生 成物的状态 反应式(状态)、 “;”反应热 H2(g)+ Cl2(g)===2HCl(g); ΔH - =-184.6 kJ· mol 1 第5讲 │ 考点整合 项目 热化学方程式 多少物质的量的什 物质的变 什么反应物生成什 么状态的反应物生成 化 么生成物 多少物质的量的什么 状态的生成物 多少(粒子数、 质量、 多少(物质的量)反 量的变化 体积、物质的量)反应 应物生成多少(物质的 物生成多少生成物 量)生成物 能表示反应进程中 能量变化的多少,ΔH 能量变化 不能表明 为“+”代表吸热, ΔH 为“-”代表放热 化学方程式 意 义 第5讲 │ 考点整合 三、盖斯定律 1.盖斯定律的含义:化学反应不管是一步完成还是几步 相同 的,也就是说,化学反应的反应热 完成,其反应热是________ 反应的始态 各反应物)和________( 只与________________( 终态 各生成物)有关, 途径 无关。如果一个反应可以分几 而与具体的反应进行的________ 步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应 热相同,这就是盖斯定律。 第5讲 │ 考点整合 2.盖斯定律的应用 盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行 得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有 副反应发生),这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖 斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。例如:C(s) 1 + O2(g)===CO(g) 2 上述反应在 O2 供应充分时,可燃烧生成 CO2,O2 供应不 充分时,虽可生成 CO,但同时还部分生成 CO2。因此该反应 的 ΔH 无法直接测得。但是下述两个反应的 ΔH 却可以直接测 得:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ· mol-1 1 - CO(g)+ O2(g

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