中考化学考点跟踪突破第22讲化学与生活练*

发布于:2021-09-20 11:51:11

第 22 讲 化学与生活
一、选择题 1.(2018,潍坊)青少年每天应从食物中摄取足够的蛋白质以保证身体成长的需要。下列食物中富含蛋白质 的是( A ) A.牛肉 B.米饭 C. 苹果 D.豆油 2.(2018,安徽)学校食堂提供了下列 5 种食物:
小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是( B ) A.①②③ B.①③⑤ C.①④⑤ D.③④⑤ 3.(2018,广东)下列有关物质的分类正确的是( B ) A.鸡蛋、水果属于蛋白质 B.甲烷属于有机物 C.纤维素属于合成材料 D.液态氧属于氧化物 4.(2018,衡阳)“吃得营养,吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是( B ) A.我们每天都应摄入一定量的蛋白质 B.过量食用油脂会使人发胖,故应禁止摄入油脂 C.糖类是提供人体能量的重要物质 D.我们每天应摄入一定量的蔬菜、水果以补充维生素 5.(2018,株洲)人类为了维持生命和健康,必须摄取食物。下列有关说法中正确的是( C ) A.摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病,因此我们不要吃油脂类食物 B.在六大类营养素中,除了水以外,我们每天需要量最大的营养素是维生素 C.人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 D.缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,因此我们要大量补充葡萄糖酸锌 6.(2018,济南)“2018 年中国综合小康指数”调查显示,人们最关注的是“食品安全”问题。下列有关做 法中,正确的是( D ) A.用化工染色剂制作的“彩色馒头” B.用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫 C.用回收的食用油重复炸制食品 D.适量的小苏打用于制作面包 7.(2018,乌鲁木齐)人类生活离不开化学,下列说法中不正确的是( A ) A.啤酒是一种常见液体饮料,其成分中不含有机物 B.钙是人体必需的元素,要注意摄入不足或过量均不利于人体健康 C.将合成纤维与棉纤维混合纺织,使衣服穿起来既舒适又不易褶皱 D.维生素在人体内可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持健康的重要作用 8.(2018,佛山)下列说法正确的是( B ) A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 B.化学纤维和羊毛可以用燃烧法区别 C.生物微量元素是人体必需的营养素,多吃无害 D.有机物都是含碳的化合物,CO、CO2 也是有机物 9.(2018,岳阳)化学与生产、生活关系密切。下列说法错误的是( B ) A.食用甲醛浸泡过的食物对人体有害 B.塑料给环境带来了污染,因此要全面禁止生产和使用 C.在酱油中加入铁强化剂,是为了预防缺铁性贫血

D.农业上常用熟石灰改良酸性土壤 10.(2018,苏州)下列有关材料的说法错误的是( C ) A.不锈钢是金属材料 B.保鲜膜属于塑料 C.棉花、蚕丝属于合成纤维 D.玻璃钢是复合材料 11.(2018,宿迁)化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列说法正确的是( C ) A.合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成材料 B.酒精、吗啡、海洛因都是毒品 C.二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物 D.石油、煤、氢气都是不可再生的化石燃料 二、填空题 12.(2018,济南)“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是__蛋白质__;面粉中的淀粉在人体内 经酶的催化作用,与水发生反应,最终变成__葡萄糖(化学式为 C6H12O6)。 13.请用“正确”或“不正确”填空: (1)某同学认为多吃蔬菜、水果能补充维生素__正确__; (2)可用燃烧法区别羊毛纤维和棉纤维__正确__; (3)有人认为甲醛水溶液浸泡水产品没有危害__不正确__; (4)装食品用的聚乙烯塑料袋可采用加热的方法封口__正确__; (5)人体缺少必需微量元素会得病,因此有人认为应尽可能多吃含有微量元素的营养补剂__不正确。

14.(2018,岳阳)豆浆机由于快捷方便而进入千家万户。如图是豆浆机示意图,请回答相关问题: (1)豆浆机的制作材料中属于有机合成材料的是__①__(填序号)。 (2)用铜质材料制作电源插头的插脚是利用铜的__导电__性。 (3)“科学膳食”是人类健康的保障,营养学家建议每天早晨喝一杯豆浆,主要是为了摄入__②__(填序号)。 ①维生素 ②蛋白质 ③油脂 15.(2018,雅安)某方便面的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等):

营养成分表

项目

每 100 克

能量

1 966 千焦

蛋白质

7.5 克

脂肪

21.8 克

碳水化合物

60.7 克



2 530 毫克

(1)表中“钠”是指__C__(填字母)。

A.离子 B.分子 C.元素 D.单质

(2)方便面中含的营养素有__4__种。

(3)方便面中使用的食盐可以是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是__甲状腺肿大__(填“甲状腺肿大”

或“骨质疏松”)。

(4)若小明用天然气煮方便面,请问天然气主要成成燃烧的化学方程式是__CH4+2O2=点==燃==CO2+2H2O__。

(5)若用漏勺捞煮好的方便面,与化学基本操作中的__过滤__原理相似。 (6)中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过 6 克。假设小明某天吃了 100 克该方便面,相当于吃了食盐 __6.4__(保留小数点后一位)克。

16.(2018,连云港)(1)均衡的膳食结构可以保障身体健康。某种食品的配料标签如下图所示。

配料

小麦粉、食盐、鸡蛋、

棕榈油、碳酸氢钠、

白砂糖、苯甲酸钠

①该配料中富含蛋白质的物质是__鸡蛋__。

②从营养均衡的角度看,该食品中除水外,还缺少的营养素是__维生素__。

(2)良好的生态环境可以提升生活质量。

①硫酸厂的污水中含有硫酸等物质,可用__氢氧化钙(或熟石灰)__进行中和处理后再排放。

②在家庭装修时,一些人造板材会释放出一种对人体有害并有刺激性气味的气体,该气体可能是__C__(填

字母)。为避免它对室内空气的污染,应注意开窗通风。

A.氦气

B.二氧化碳

C.甲醛 D.甲烷

(3)先进的交通工具可以加快出行步伐。据 2018 年 5 月 17 日《中国日报》报道:连盐铁路是国家沿海铁路 大通道的重要组成部分,也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目。预计 2018 年 5 月底建成,建成 后,苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”。现有以下三种材料:
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 根据要求选择填空(填字母): ①钢轨建设需要大量的钢铁,钢铁属于__A__。 ②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等,涤纶属于__B__。 三、简答题 17.某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图所示,请根据标签提供的信息,回答下列问题:
等级 一等品 成分 面料 羊毛 80% 涤纶 20% 里料 涤纶 100% 熨烫标准 中温熨烫、底板不超过 150 ℃ (1)西服成分中,属于合成纤维的是__涤纶__。 (2)在面料中加入涤纶的作用是__增加面料的耐磨性__(任答一条)。 (3)从熨烫标准推测:羊毛、涤纶这些纤维材料具有的特点是__不耐高温__。 (4)从面料和里料中各抽出一线头,点燃,可观察到的现象是: 面料:__有烧焦羽毛气味__; 里料:__熔化成黑色小球__。 18.人体内缺少钙元素会影响健康,因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如下图所示,请 仔细阅读,并进行计算。
××钙片 [主要成分]葡萄糖酸钙
[(C6H11O7)2Ca] [药品规格]2.5 g 每片含(C6H11O7)2Ca 0.2 g [用量]每日 2 次,每次 1 片 (1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__430__。 (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为__11∶112。 (3)按说明书服用钙片时,每天能够补充的钙为__37.2__(精确到 0.1)mg。

2020 年中考化学模拟试卷
一、选择题 1.吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒,因此,汞的生产、使用等环节应严格控制。如图是元 素周期表中汞元素的相关信息。下列有关汞的说法错误的是( )

A.汞的核外电子数为 80 B.汞的相对原子质量为 200.6 C.汞是常温下呈液态的金属,具有导电性 D.汞在化学反应中容易得到电子 2.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( ) A.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨具有可燃性,所以金刚石也具有可燃性 B.溶液是均一稳定的,所以均一稳定的物质一定是溶液 C.有机物都含碳元素,所以含有碳元素的化合物一定都是有机物 D.中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 3.常用燃烧法测定有机物的组成。现取 1.6g 某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成 2.2gCO2 和 1.8gH2O,则该 有机物中( ) A.一定含 C,H 两种元素,可能含氧元素 B.一定含 C,H,O 三种元素 C.一定含 C,O 两种元素,可能含氢元素 D.只含 C,H 两种元素,不含氧元素 4.要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是( )

选项

物质

杂质

试剂、方法

A

O2

水蒸气

通过浓 H2SO4 洗气

B

MnO2

碳粉

在空气中灼烧

C

KCl 溶液

BaCl2

加入适量的 Na2SO4 溶液,过滤

D

FeSO4 溶液

CuSO4

加入足量铁屑,充分反应后过滤

A.A B.B C.C D.D 5.在 CO、CO2 的混合气体中,氧元素的质量分数为 64%,将该混合气体 10 克通过灼热的氧化铜,充分反应后, 将气体再全部通过足量的澄清石灰水,过滤,得到白色沉淀的质量是( ) A.40g B.30g C.10g D.5g 6.2015 年 4 月 22 日第 46 个世界地球日活动主题为“珍惜地球资源,转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”.下 列描述符合这一主题的是( ) A.为粮食增产,尽可能大量施用高效化肥、农药

B.霾是一种自然现象,对人体健康影响不大 C.禁止使用新型材料,防止污染环境 D.努力实施“绿色化学”,把化学对环境的负面影响减到最低 7.按下列装置实验,不能达到对应目的是( )

A.

收集 H2

B.

O2 验满

C.

验证放热反应

D.

获取纯净干燥的 CO

8.下列有关试剂选择或方法正确的是( )

选项

要求

相关物质

A

鉴别

H2SO4 溶液、HCl 溶液

B

除杂

FeSO4 溶液(CuSO4 溶液)

C

分离

氯化钠和泥粉

D

比较

铜和银的金属活动性

A.A B.B C.C D.D 9.除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂正确的是

选 物质(括号内为杂质)


选用试剂(过量)

A

CO2(HCl)

NaOH 溶液

试剂或方法 紫色石蕊溶液 NaOH 溶液 溶解、过滤、蒸发 稀 HCl
()

B

Fe2O3(Fe)

CO

C

CaO(CaCO3)

稀盐酸

D Cu(CuO)

稀硫酸

A.A B.B C.C D..D

10.下列化学肥料属于复合肥料的是

A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.KNO3 11.下列排序错.误.的是

()

A.地壳中元素的含量

B.钙元素的质量分数

C.溶液的 pH:

D.氮元素的化合价

12.下列实际应用中,利用中和反应原理的是( ) ①用稀盐酸出铁锈 ②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用石灰水吸收二氧化碳气体.

A.

B.

C.

D.

13.下列图象能正确反映其对应关系的是

A.

电解水

B.

常温下向



混合溶液中滴加 NaOH 溶液

C.

两份完全相同的双氧水在有无 的情况下产生

D.

在一定温度下向接*饱和的

溶液中加入

固体

14.有关化学基本观念的认识错误的是 A.元素观:一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B.微粒观:保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子 C.转化观:石墨在一定条件下可转化为金刚石 D.守恒观:ag 氢气和 bg 氧气反应,一定生成(a+b)g 水 15.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂和方法都正确的是( )

选项

物质(括号内为杂质)

试剂

操作方法

A

CaO(K2CO3 粉末)

加足量的水

搅拌、过滤

B

CO2 气体(HCl 气体)

硝酸银水溶液

通过洗气瓶

C

Zn 粉末(FeCl2 粉末)

加足量的水

溶解、过滤

D

CuSO4 溶液(稀 H2SO4)

过量氧化铜

过滤

A.A B.B C.C D.D 二、填空题 16.氧气是由_____构成的,金属铁是由_____构成的,氯化钠是由_____和_____构成的. 17.我们生活在一个丰富多彩的物质世界中,人类的生产、生活和化学密不可分。 (1)用适当的化学符号填空。 ①汽水中含有的一种酸_____②地壳中含量最多的金属元素_____ ③最理想的清洁燃料是_____④碱溶液中都含有的一种离子_____ (2)2017 年 3 月 19 日无锡国际马拉松赛事的口号是:“人在画中跑”,这幅美丽的画卷指的就是太湖。某同学 对太湖水的水样进行了相关研究。 ①可以采用_____来测定湖水的酸碱度。 ②自制简易净水器净化湖水,其中活性炭起到_____和过滤的作用。 ③日常生活中为了降低水的硬度,常采用的方法是_____。 ④下图中表示节水标志的是_____(填字母)。

18.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷充分燃烧的化学方程式为_____。 (2)煤燃烧时排放出的_____等污染物会导致降雨的酸性增强,pH_____5.6(填“>”“=”或“<”)的降 雨称为酸雨。 三、简答题 19.自来水消毒过程中通常会发生化学反应,其反应的微观过程可用如图表示:

(1)请写出图甲所示反应的化学方程式___ (2)图乙所示反应的基本反应类型为___ (3)B 物质属于___(填“单质”或“化合物”),D 物质中氯元素的化合价为___,五种物质中属于氧化物的有 ___(填化学式) (4)分析以上微观过程模拟图,你能总结出的一条结论是___。 20.人类的生产和生活都离不开金属. (1)焊锡是锡和铅的合金,焊锡的熔点比金属锡_____(填“高”或“低”). (2)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____. (3)将一定量的铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是_____. (4)自行车是很便捷的出行工具,自行车的铁制链条采取的防锈措施是_____.请写出用稀盐酸除铁锈反应的 化学方程式_____. 四、实验题 21.下图是实验室制取气体的有关装置,试回答问题(所选装置均填序号)
(1)装置 A 中用来加热的仪器是_____ (2)实验室制取和收集二氧化碳气体时应选用_____两装置相连接,反应的化学方程式为_____ (3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是_____;反应的化学方程式为_____ (4)制取氧气时,若用 E 装置收集氧气,得到的氧气中含有一定量的空气,其原因可能是(写出一种原因即可) _____ 五、流程题 22.目前全球正面临着能源、环境、水资源等方面的危机。因此,开发利用新能源显得格外重要。据报道,太 阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法。

回答下列问题: (1)太阳能的主要优点是_____。(答一点即可) (2)焦炭在反应①中体现出来的化学性质是 ______。 (3)工业上常将石英砂粉碎,其目的是__________。 (4)整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入 O2,可能引起的后果是______________。 六、计算题 23.小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应,且不溶于水)。她取了该大理石 样品 12.5g,并加入足量稀盐酸进行实验。实验数据记录如下表:

时间/s

0

20

30

40

装置和药品的总质量/g

117.9

114

113.5

113.5

(1)反应共生成 CO2 的质量为______g。 (2)计算该大理石样品中 CaCO3 的质量分数______。(写出计算过程) 24.123.将稀硫酸滴入到 80 克 10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应,共消耗稀硫酸 50 克,请计算该硫酸中 溶质的质量分数。 七、探究题 25.化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如图).经了解得知该无色溶液原存放在 盐溶液的柜子里,由此猜测可能是_____,

他们提出可能是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠 氯化钠、硝酸钠溶液中的一种,于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

(理论分析)为了确定该溶液,他首先进行了分析,小组同学根据标签残留部分认为一定不是_____,他们的依

据是_____。

(查阅资料)

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

(活动探究)

为确定其成分,小新同学设计如下方案进行探究(探究 1)

实验步骤

现象

结论

该溶液少许于试管中,滴加过量的 BaCl2 溶液,振荡 过滤,向滤渣滴加稀盐酸

①_____ ②_____

则该溶液是 Na2SO4 溶液

(2)小芳认为可以设计更简单的实验方案(探究 2)

实验步骤

现象

结论

取该无色溶液少许于试管中,慢慢滴加少量的 没有气泡产生
盐酸

溶液中没有碳酸钠,则该溶液是 Na2SO4 溶液

(解释)你认为上面两位同学对实验结果判定是否正确?请说明理由_____。 (实验反思)在区别判断物质成分时,除考虑物质本身的性质外,还需考虑_____。

【参考答案】*** 一、选择题 题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号 答
DABCBDDCDD C D B D D 案 二、填空题 16.氧分子 ; 铁原子 ; 钠离子; 氯离子 17.H2CO3 Al H2 OH- pH 试纸或 pH 计 吸附 煮沸 B

18.

二氧化硫 <

三、简答题

19.Cl2+H2O═HCl+HClO 分解反应 单质 +1 20.低 铝或 Al 硫酸锌和硫酸亚铁 涂油 四、实验题

H2O 在化学反应中,分子可以再分原子不可再分等 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

21.酒精灯 BC CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 集气瓶中没 有装满水或收集氧气过早

五、流程题

22.清洁无污染等还原性增大与焦炭的接触面积,使反应更充分,更快氢气和氧气反应引发爆炸

六、计算题

23.4 80%

24.6%

七、探究题

25.盐 碳酸氢钠、氯化钠、硝酸钠 该标签中钠元素右下角的数字是 2,而碳酸氢钠、氯化钠和硝酸钠化

学式中钠元素右下角的数字是 1 产生白色沉淀 沉淀不消失 小新同学的正确,小芳同学的错误,因为

加入少量的盐酸时可能是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠 反应物的量

2020 年中考化学模拟试卷
一、选择题 1.下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A.物质丙由 2 个碳原子、1 个氧原子和 6 个氢原子构成 B.该反应的反应物和生成物中共有 3 种氧化物 C.参加反应的甲、乙分子个数比为 1:2 D.该反应属于置换反应 2.室温下,向 a 克 Mg 粉和 Ag 粉的混合物中加入 Cu(NO3)2 溶液,经充分反应后,过滤,得到滤渣和蓝色滤 液。则下列对滤渣和滤液的判断中,正确的是( ) A.滤渣中一定没有单质镁 B.滤液中一定没有 Cu2+ C.滤渣质量一定小于 a D.滤液中一定含有 Ag+ 3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )

A.

B.

C.

D.

4.下列关于碳及碳的化合物的说法中正确的有( ) ①金刚石、石墨、C60 都是由碳原子直接构成的三种不同的碳单质 ②石墨转化为金刚石是化学变化 ③活性炭有疏松多孔的结构,其吸附过程属于化学变化 ④一氧化碳和二氧化碳都是空气污染物 ⑤碳酸钙中碳元素的化合价为+4 ⑥天然气被称为“清洁燃料”,其完全燃烧生成水和二氧化碳 ⑦分馏是煤炭综合利用的常用方法,该过程属于物理变化 ⑧生铁和钢都属于铁碳合金,它们机械性能差 异大的原因是含碳量不同 A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 5.下列实验基本操作不规范的是( )

A.给液体加热
B.向试管中倾倒液体
C.闻药品气味
D.向试管中加入粉末状药品
6.陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下, 有关说法不正确的是
A.该反应为置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高 C.X 的化学式是 HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是 14:71 7.在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇(化学式为 C2H6S),目的是及时发现煤气泄漏。下列有关 乙硫醇的说法不正确的是( ) A.乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成 B.乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 12:3:16 C.乙硫醇中碳元素的质量分数最大 D.1 个乙硫醇分子中含有 2 个碳原子、6 个氢原子、1 个硫原子 8.生活处处有化学,下列做法错误的是 A.进入久未开启的枯井或地窖,先做灯火实验 B.燃着的酒精灯不慎被打翻,可用水进行扑灭 C.室外发生火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,逆风及时逃离现场 D.误服碳酸钡等重金属盐时,立即服用豆浆、牛奶等缓解中毒症状,并及时送医 9.钇元素(Y)是一种稀土元素,磷钇矿的主要成分磷酸钇化学式为 YPOx,其中磷元素为+5 价、钇元素为+3 价,

则 x 的数值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 10.下图为四种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是

A.0℃时,在 100g 水中加入 40g(NH4)2HPO4,搅拌,完全溶解,再增加 1g 该物质不能溶解。结论:溶质增加 后溶解度降低 B.23℃时,物质溶解度关系为①>②>③>④ C.若 NH4H2PO4 中混有少量 NaCl 杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶 D.要将接*饱和的 Ce2(SO4)3 溶液变成饱和溶液,操作措施有:加溶质或降温 11.地壳中含有的氧、硅、铝、铁。结合如图分析,关于这四种元素的说法正确的是( )

A.氧原子核电荷数为 8,容易失电子形成阴离子 B.铁的原子序数为 55.85 C.铝元素的氧化物的化学式为 Al3O2 D.硅的相对原子质量为 28.09 12.下列各组实验方案中,不能达到实验目的的是( )

选项 实验目的

实验方案

A

鉴别 NaOH 和 NaCl 两种固体

取样,加入少量水溶解,分别加入无色酚酞溶液

B

除去 CO2 气体中的 HCl

将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶

C

鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3

取样,加 Ca(OH)2 固体混合研磨,闻气味

D

除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2

加入过量的 Fe 粉,充分反应后过滤

A.A B.B C.C D.D 13.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为 30g C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.甲的溶解度受温度影响较小 14.有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定是氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 15.密闭容器内有 M、N、P、Q 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表,下列说法 不正确的是( )

物质

M

N

P

Q

反应前质量/g

19.7

8.7

31.6

0.4

反应后质量/g

待测

17.4

19.7

3.6

A.反应后密闭容器中 M 的质量为
B.该反应一定是化合反应 C.物质 P 一定是化合物 D.反应生成的 N 与 Q 的质量之比为 87:32 二、填空题 16.写出符合要求的化学用语 (1)两个金原子_____。 (2)地壳中含量最多的金属元素_____。 (3)食醋的主要成分_____。 (4)常见的一种复合肥_____。 17.化学就在我们身边,化学与我们的生活息息相关。 (1)煤是一种常用的化石燃料,家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化,以前人们把煤粉加工成略大 于乒乓球的球体,后来人们把煤粉加工成圆柱体,并在圆柱体内打上一些孔(如图).请你分析这种变化的优点 是:_____。

(2)为了全民的健康,卫生部推广使用强化加铁酱油.这里的“铁”指的是_____(填“单质”“元素”或“原 子”)。 (3)熟石灰是松散的粉末,将它调成石灰浆抹墙,一段时间后,墙面变得洁白而坚固且会“出汗”请写出有关 的化学方程式_____。 18.元素周期表是学*和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示,回答下列问题:
(l)溴的相对原子质量是_______。 (2)溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______(填序号)。 (3)溴元素与图二中 A 元素形成化合物的化学式为:_______。 (4)若图二中 C 表示离子,则离子符号是_______。 三、简答题 19.碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为碘单质(I2)而泛黄变质。取适量碘化钾固体暴露于空气中 一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水 变浑浊。 (1)澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_____。 (2)碘化钾变质的化学方程式是_____。 20.目前家用汽车燃料主要是汽油和天然气。为应对严峻的大气污染形式,提升空气质量,全国已经全面供应 符合第五阶段国家标准车用汽油。使用国五标准汽油,使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低。
(1)①的仪器名称是 ________________ (2)用上图所示装置收集二氧化硫时, _________(填“a”或“b”)端管口与 c 管相连,烧杯中氢氧化钠溶液可 以吸收多余的二氧化硫。 (3)天然气的主要成分为甲烷,实验室采用加热无水醋酸钠固体与碱石灰固体制取甲烷,请选择制取甲烷的装置 __________(填字母序号).实验室可用________ 方法收集甲烷。用该装置还可以制取氧气,写出反应的化学方 程式 ___________________________

(4)充分燃烧 1Kg 不同化石燃料所产生 CO2 和 SO2 气体的质量如图 所示,则________燃烧最易导致酸雨,______ 燃烧对环境影响最小.
四、实验题 21.实验室利用下图所示实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的________(填标号),写出该反应的化学方程式: _________。用充满水的装置 C 收集氧气,则氧气需从______(填“a”或“b”)端通入。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________,用装置 C 收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在______(填 “a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是____。 (3)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ①对固液残留物进行过滤,应选择图中____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是____。 ②取少量上述滤液进行蒸发,蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是________________。 五、流程题 22.某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中,SO2 和 O2 混合气体连续通入,水和铁在 起始时一次性加入,反应液多次循环。

(1)吸收池中发生反应的化学方程式是 2SO2+2H2O+O2====2H2SO4,吸收时,温度不宜过高的原因





(2)反应池中发生反应的化学方程式是

;为确保反应液的

循环吸收效果,反应池中的反应需控制在 40℃左右进行,在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施





(3)随着反应液流入吸收池中,吸收液中 H2SO4 的生成速率明显加快,其原因可能





(4)经过多次循环后,反应液可以用来制备 FeSO4·7H2O,它在医疗上常用于治疗

(选填字母)。

A.甲状腺肿大

B.佝偻病

C.龋齿

D.贫血症

六、计算题 23.葡萄糖酸钙的化学式为 (1)葡萄糖酸钙由______种元素组成, (2)每个葡萄糖酸钙分子中有______个原子 (3)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为______. (4)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为______ 24.将含有杂质(不溶于水)的氯化钡样品 12.5g 放入 39.6g 水中充分搅拌,完全溶解后过滤。取 20g 滤液与 足量的稀硫酸完全反应,得到 4.66g 沉淀。请计算: ①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。 ②样品中氯化钡的质量分数。 七、探究题 25.兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究 实验一:将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物 质的同时还有气泡放出。 (提出猜想)从物质组成元素的角度考虑,放出的气体可能是 SO2、O2、H2 中的一种或几 种。 (查阅资料)①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色,SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO,I2 为碘单质,遇淀粉溶液变蓝。 (方案设计)依据上述猜想,他们分别设计了如下方案: (1)甲同学为确定是否含有 SO2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色 未发生变化,则该气体中 ___SO2(填“有”或“无”) (2)乙同学为判断是否含有 O2,同时确定气体成分,设计了如图 1 的实验装置。
(实验结论)如图 装置:A 中观察到____现象,证明无 O2,B 中观察到____证明该气体是 H2。 (实验反思)大家认为乙同学在加热之前,应对气体先____以确保安全。 实验二:兴趣小组的同学又将一定量的 Na2CO3 溶液滴入到 CuSO4 溶液中得到一种化学式 为 aCuCO3?bCu(OH)2 的 蓝绿色固体物质 X,并通过如图的实验装置测定 X 的组成。
(查阅资料)Cu(OH)2 在 66℃~68℃完全分解:Cu(OH)2 CuO+H2O;CuCO3 在 200℃~220℃完全分解:CuCO3

CuO+CO2↑;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 (实验步骤)①连接仪器,____,准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中;②打开活塞鼓入一段时间空气, 称量装置 D、E 的质量;③关闭活塞,控制 C 装置中的温度为 250℃对 X 进行热分解,直至 C 装置中剩余固体 质量不再变化为 止;④打开话塞,___;⑤冷却称得装置 D 增重 5.4g,装置 E 增重 8.8g。 (3)洗气瓶 A 中氢氧化钠溶液的作用是___;B 中所装液体为______。(填名称) (4)通过计算可得:a∶b=_____。 (5)若缺少 F 装置,测得的 a∶b____。(选填“偏大”、“偏小”、“不变) (6)在一定温度下,向一定质量的蒸馏水中加入 18.4g 无水硫酸铜粉末(白色), 充分搅拌并过滤,得到 25g 蓝 色晶体(CuSO4?5H2O)和一定质量的滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g,则所用蒸馏水的质量是___。(写 出计算过程)

【参考答案】***

一、选择题

题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15


答 CAABABCBDC D B B C B


二、填空题

16.2Au Al CH3COOH KNO3 或(NH4)2HPO4 等 17.使煤与空气的接触面积增大,燃烧更充分 元素 18.(1)79.90;(2)B;(3)KBr;(4)S2-;

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

三、简答题

19.Ca(OH)2+ CO2 =CaCO3↓ + H2O 4KI+2CO2+O2=2K2CO3+2I2

20. 分液漏斗 a B 排水法 2KClO3

2KCl + 3O2 ↑ 石油

天然气

四、实验题 21. A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ a CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ a 澄清石灰水 D 引流 使 液体受热均匀,防止液体飞溅 五、流程题 22..⑴ 防止温度过高气体在水中的溶解度减小,导致气体逸出,硫酸的产率降低 。 ⑵ Fe+H2SO 4 =FeSO 4+H2↑ (用搅拌器进行)搅拌 ⑶ 生成的 Fe2+(或写 FeSO4)对Ⅰ中发生的反应起催化作用。 (4)D 六、计算题 23.四 49 72:11 9.3% 24.8%;83.2%

七、探究题 25.无 A 溶液无明显现象,未变蓝 铜网表面黑色的转化为红色 燥空气 排除空气中的 CO2 浓 H2SO4 2∶3 不变 15g

检验纯度

检查气密性

通入干


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